Superación de errores conceptuales del equilibrio químico mediante una metodología basada en el empleo exclusivo de la constante de equilibrio

<span>A partir del trabajo iniciado por Driscoll (1960), un gran número de investigadores han intentado conocer cuáles son las dificultades y errores conceptuales relacionados con el equilibrio químico. Algunas de estas investigaciones han tratado, además, establecer su posible origen. Entre otras causas, se han señalado las siguientes...</span>

Thermodynamics and the Le Chatelier's principle

El carácter limitado del principio de Le Chatelier, así como su formulación vaga y ambigua, han sido suficientemente tratados. Sin embargo, en un contexto puramente didáctico, el principio de Le Chatelier sigue usándose como un principio infalible, sin hacer referencia a sus limitaciones, lo cual puede originar importantes errores conceptuales. Se estudian cinco casos en los que el principio puede ser incorrectamente aplicado, proporcionándose al mismo tiempo un tratamiento termodinámico alternativo. Se estudian los siguientes casos para sistemas en equilibrio químico. a) Adición o eliminación, a presión y temperatura constantes, de una de las sustancias que participan en la mezcla de equil…

El principio de Le Chatelier : un obstáculo metodológico en la enseñanza y el aprendizaje del equilibrio químico

Algunas Precisiones en torno a las funciones termodinámicas energía libre de Gibbs

The aim of this study is to elucidate some didactic misundertandings related with the use and the appli cability of the delta functions ∆G, ∆rG and ∆rG0, which derive from the thermodynamic potential Gibbs Free Energy, G.

Evolución Histórica del principio de Le Chatelier

Se realiza un análisis de las diferentes formulaciones del principio efectuadas por Le Chatelier. Por otro lado, se señalan algunas de las críticas que ha recibido como regla cualitativa. Finalmente, se indica que la Termodinámica proporciona para el mismo una formulación cuantitativa que restringe su aplicabilidad.

La necesidad de un cambio metodológico en la enseñanza del equilibrio químico: limitaciones del principio de Le Chatelier

This paper studies the didactic approach used in teaching Le Chatelier's Principle, showing that its usual formulation is ambiguous, and reports the way Chemistry textbooks use this principle in some specific cases with no mention of its limitations. The second part of this work analyses the strategies carried out by chemistry teachers when dealing with a specific equilibrium problem. It is shown how the usual methodology practised in both cases may lead to very important misconceptions, so a new methodological performance is proposed to achieve a real significative learning.

Una Formulación sencilla, cuantitativa y precisa para el principio de Le Chatelier

In this paper it is presented an alternative teaching approach to avoid the ordinary Le Chateliers qualitative rule. This attempt is based on a well-founded general criterion of spontaneity. Hence, we endeavor an analysis of the different cases involving changes in the mass and the pressure (volume) of a chemical system in equilibrium. Our proposal accurately allows the beginning chemistry student to make predictions about the evolution of a perturbed chemical equilibrium system. In this way we draw up an easy, exact, and general quantitative formulation for the Le Chateliers principle